O processo de eletrólise de uma solução de salmoura usando eletrodos de titânio para produzir cloro é comumente referido como “eletrólise de salmoura”. Neste processo, eletrodos de titânio são empregados para facilitar a reação de oxidação dos íons cloreto na salmoura, levando à geração de cloro gasoso. A equação química geral para a reação é a seguinte:
Nesta equação, os íons cloreto sofrem oxidação no ânodo, resultando na produção de gás cloro, enquanto as moléculas de água são reduzidas no cátodo, produzindo gás hidrogênio. Além disso, os íons hidróxido sofrem redução no ânodo, formando gás hidrogênio e hidróxido de sódio.
A escolha dos eletrodos de titânio se deve à excelente resistência à corrosão e condutividade do titânio, permitindo que ele sofra a reação de forma estável durante a eletrólise sem corrosão. Isto torna os eletrodos de titânio uma escolha ideal para a eletrólise de salmoura.
A eletrólise da água salina normalmente requer uma fonte de energia externa para fornecer energia para a reação eletrolítica. Esta fonte de energia é geralmente uma fonte de alimentação de corrente contínua (CC), porque as reações eletrolíticas necessitam de uma direção consistente do fluxo de corrente, e uma fonte de alimentação CC pode fornecer uma direção de corrente constante.
No processo de eletrólise de água salina para gerar gás cloro, uma fonte de alimentação CC de baixa tensão é comumente empregada. A tensão da fonte de alimentação depende das condições específicas de reação e do projeto do equipamento, mas geralmente varia entre 2 a 4 volts. Além disso, a intensidade da corrente da fonte de alimentação é um parâmetro crucial que precisa ser determinado com base no tamanho da câmara de reação e no rendimento de produção desejado.
Em resumo, a escolha da fonte de alimentação para a eletrólise de água salina depende dos requisitos específicos de experimentos ou processos industriais para garantir uma reação eficiente e a obtenção dos produtos desejados.
Horário da postagem: 16 de janeiro de 2024
