O processo de eletrólise de uma solução de salmoura usando eletrodos de titânio para produzir cloro é comumente chamado de "eletrólise da salmoura". Nesse processo, eletrodos de titânio são empregados para facilitar a reação de oxidação dos íons cloreto na salmoura, levando à geração de cloro gasoso. A equação química geral para a reação é a seguinte:
Nesta equação, os íons cloreto sofrem oxidação no ânodo, resultando na produção de cloro gasoso, enquanto as moléculas de água são reduzidas no cátodo, produzindo hidrogênio gasoso. Além disso, os íons hidróxido sofrem redução no ânodo, formando hidrogênio gasoso e hidróxido de sódio.
A escolha de eletrodos de titânio se deve à sua excelente resistência à corrosão e condutividade, permitindo que ele reaja de forma estável durante a eletrólise, sem corrosão. Isso torna os eletrodos de titânio a escolha ideal para a eletrólise de salmoura.
A eletrólise de água salina normalmente requer uma fonte de energia externa para fornecer energia para a reação eletrolítica. Essa fonte de energia geralmente é uma fonte de alimentação de corrente contínua (CC), pois as reações eletrolíticas exigem uma direção constante do fluxo de corrente, e uma fonte de alimentação CC pode fornecer uma direção de corrente constante.
No processo de eletrólise de água salina para gerar cloro gasoso, uma fonte de alimentação CC de baixa tensão é comumente utilizada. A tensão da fonte de alimentação depende das condições específicas da reação e do projeto do equipamento, mas geralmente varia entre 2 e 4 volts. Além disso, a intensidade da corrente da fonte de alimentação é um parâmetro crucial que precisa ser determinado com base no tamanho da câmara de reação e no rendimento de produção desejado.
Em resumo, a escolha da fonte de alimentação para a eletrólise de água salina depende dos requisitos específicos dos experimentos ou processos industriais para garantir uma reação eficiente e a obtenção dos produtos desejados.
Horário da publicação: 16/01/2024
